Question

（6分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

 

Answer 1

（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （1分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）

（3）A （1分）

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化学式正确1分，配平正确1分）

（5）需要（1分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

【解析】

试题分析：（1）每天排放大量含SO2的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，

酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，故答案为：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物，

（3）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少

二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．

（4）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会

很快的增大，答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

考点：酸雨的危害及防治