题目内容
（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是__________ 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________ 。
（3）此实验结果所得
产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：
，该反应中每生成
，转移电子的物质的量为__________
，被氧化的
的物质的量为__________。
（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（3）①将U形管置于冷水浴中。
②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O 在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
（4）1 1
【解析】（1）B是制取氯气的发生装置，方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
（2）氯气被消石灰吸收即得到漂白粉，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（3）温度较高时氯气与消石灰反应易生成副产物，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，因此为防止该反应的发生，需要将氯气进行除杂，可以在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置来吸收氯化氢。
（4）Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol。所以反应中每生成1mol氯气，就转移1mol电子，被氧化的氯化氢也是1mol。
小学课时特训系列答案
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：