题目内容

下列各小题与如图所示装置有关：

(1)烧瓶内的药品X可能是

[　　]

A．铜片和浓

B．和浓硫酸

C．锌和稀

D．和水

(2)洗气瓶内的液体Y是

[　　]

A．NaOH溶液

B．溴水

C．锌和稀

D．和水

(3)洗气瓶内的液体Y是

[　　]

A．NaOH溶液

B．溴水

C．溶液

D．浓

(4)可用来检验气体Z是否收集满的方法是

[　　]

A．用带火星的木条

B．用湿润的红色石蕊试纸

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸

D．用湿润的品红试纸

E．爆鸣法

 　
答案：
解析：

(1)BD;(2)D;(3)AD


练习册系列答案
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回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列顺序为
①＞③＞②
①＞③＞②
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气
B
B

（2）浓硫酸使木条变黑
C
C

（3）热的浓硫酸与铜片反应
AD
AD

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（选填序号），还缺少的仪器有
玻璃棒、容量瓶
玻璃棒、容量瓶
（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
5.4ml
5.4ml
mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
①
①
（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
．
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
mol/（L?min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
BD
BD
，此时的平衡常数与（2）小题比较
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
①③④
①③④
（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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