题目内容
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
【知识点】氧化还原反应分析、守恒应用
【答案解析】B 解析：：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A正确；
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，若氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，若氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，故C正确；
D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为7mol×1=7mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子相等，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的知识，首先写出可能发生的反应，利用元素守恒、电子守恒、极限法可使问题顺利解决。
2R(g) ΔH<0，在图中，Y轴是指( )