题目内容
【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式_________________。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）______原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_______(用编号填写)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是__________。（均填序号）
（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：
电解质 | H3BO3 | CH3NH2 | HN3 | H2CrO4 |
pK | 9.3 | 3.4 | 4.7 | pK1=0.74，pK2=6.5 |
请回答下列问题：
①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2O
B(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。
a.一元酸 b.三元酸 c.强酸 d.弱酸
②常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是______________(填化学式)。
③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝_________________________。
【答案】H2CO3 
H＋＋HCO3－ 大于 e < a < d < c < b ②>③>④>① ad H2CrO4 
【解析】
（1）碳酸是二元弱酸，分步电离；稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动；
（2）弱酸的电离平衡常数越小，酸根离子的水解程度越大；
（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离。
（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋判断；
②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小；
③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-。
（1）碳酸是二元弱酸，分步电离，主要的电离方程式是H2CO3 H＋＋HCO3－；
稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一；
（2）Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka2(H2CO3)，所以水解程度Na2CO3> NaClO > NaHCO3 > CH3COONa > NaSCN，pH 由小到大的顺序为NaSCN< CH3COONa < NaHCO3 < NaClO< Na2CO3；
（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离，所以①H2SO4溶液 、④NaOH溶液水的电离程度小于②NaHCO3溶液、 ③NH4Cl溶液；①H2SO4电离出的氢离子浓度大于④NaOH电离出的氢氧根离子浓度，所以水的电离程度①<④；Kb(NH3·H2O) >Ka1(H2CO3)，所以水解程度②NaHCO3> ③NH4Cl，水的电离程度②> ③，由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是②> ③>④>①；
（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋，可知硼酸是一元酸，硼酸电离可逆，所以硼酸是弱酸，选ad；
②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是H2CrO4；
③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-，Ka2＝ 。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
