Question

【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B. NaHB及H2B均为强电解质

C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)。由以上信息可以推断，H2B为二元弱酸，HB－既能电离、又能水解，且其电离程度大于水解程度。A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH一定大于2，A不正确；B. H2B是弱电解质，B不正确；C. 该酸式盐溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度，C正确；D. HB－的电离程度大于HB－的水解程度，D不正确。本题选C。