Question

9．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反应中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．
（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
（3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
（4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；
故答案为：MnO₂；HCl；
（2）n（HCl）=$\frac{146.0g}{36.5g/mol}$=4mol，
MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ +2H₂O
1mol   4mol               22.4L
       4mol               V
V=22.4L，
为了防止生成的氯气污染空气，通常用 氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气；
故答案为：22.4；氢氧化钠溶液；
（3）反应中HCl中Cl元素被氧化，表现了还原性，同时生成氯化物，表现了HCl的酸性；
故答案为：BC；
（4）反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．