题目内容

20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．
元素最外层电子数次外层电子数
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH3（填化学式）．
（2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

分析 A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且原子序数依次增大，猜测可能A、C是金属，F是非金属才能保证最外层电子平均值不超过4；A和C两种金属最高价衍化物对应的水化物之间也能反应生成盐和水容易联想到Al元素的两性，故可断定，其中含有Al，考虑到最外层电子需满足的条件，可断定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根据表中数据可知，D、E为相邻的两种元素，二者的次外层都为8，则x=8-4=4，故最外层电子数分别为4和5，D、E分别为Si、P；
根据A、B、C的原子序数依次增大可知B只能是Mg，由此分析解答．

解答 解：A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且原子序数依次增大，猜测可能A、C是金属，F是非金属才能保证最外层电子平均值不超过4；A和C两种金属最高价衍化物对应的水化物之间也能反应生成盐和水容易联想到Al元素的两性，故可断定，其中含有Al，考虑到最外层电子需满足的条件，可断定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根据表中数据可知，D、E为相邻的两种元素，二者的次外层都为8，则x=8-4=4，故最外层电子数分别为4和5，D、E分别为Si、P；
根据A、B、C的原子序数依次增大可知B只能是Mg，
（1）C和E的元素分别为：Al和P，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性P＞Si，所以PH3稳定，故答案为：Al；P；PH3；
（2）工业上制取单质硅，是用二氧化硅与焦炭反应，化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C是Al，A是Na元素，A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）A是Na元素，F是Cl，两者形成氯化钠，是通过离子键形成的离子化合物，故答案为：离子键．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
B．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（　　）
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol
20.1mol0.3mol0.1mol
A．只有K+的物质的量相等B．只有Cl-的物质的量相等
C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同
8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）
15．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（　　）
A．AgB．FeC．AlD．Na
5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）
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C．3.5D．以上答案都不正确
12．下列关于硫的说法正确的是（　　）
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D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（　　）
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10．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．
（1）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）CO2+H2O═H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（5）CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（6）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（7）CaO+H2O═Ca（OH）2．

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