题目内容
下列叙述正确的是
A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH
D
【解析】
试题分析：A、电解池阴极发生还原反应，A错误；B、Fe比Sn活泼，故镀层破损后镀锡铁腐蚀更快，而Zn比铁活泼，镀锌铁镀层破损后首先是Zn被腐蚀，起到保护铁的作用，B错误；C、电解KOH溶液，阴极为H+放电，阳极OH-放电生成O2，产物物质的量比值为2：1，C错误；D、正确。
考点：考查电解原理及金属的腐蚀等相关知识。
K(g)＋NaCl(l) 
（12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol水可以放出热量 kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。