题目内容

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

练习册系列答案
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已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ；

（2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ；

（3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；

（4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：① ， ② ；

（5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。

A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)

对于反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C．v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为__________，键角为______。

（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数

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