Question

9．现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H₂ 组成的混合气 4.1g，与足量的O₂ 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固体的容器中，反应后固体增加的质量为4.1g．

Answer 1

分析 CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
由上述分析可知，固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，以此来解答．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，由上述分析可知，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，
故将4.1gH₂和CO的混合气体，与足量的O₂ 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固体的容器中，反应后固体增加的质量为4.1g，
故答案为：4.1g．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体增加的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意气体质量与固体增重的关系，题目难度不大．