Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物.生成物或水已略去).已知X.Y.Z为气态单质.B常温下为液态.D的焰色为黄色.C和G混合冒白烟并生成A. (1)写出下列物质的化学式:A ,Y . (2)请用电子式表示B的形成过程: . (3)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg-→C+X+MgCl2的原因 . (4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中.充分反题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。

(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。

(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________

_______________________________________。

(3)请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg—→C＋X＋MgCl₂的原因________

________________________________________________________________。

(4)将1 mol CO₂通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO₃固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和相应的碱

已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。

(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO₂的电子式为________________。

(3)向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式是__________________。

(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。

(5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

____________________________________________________________________；

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；

（3）E的电子式为_________________________________；

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：____________________________；

(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是—种气态单质分子，则A的化学式为____________________________，B的结构式为________；

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________；

(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. ¹ H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体

D. ¹HO与DO的相对分子质量相同

对于符号：³⁵Cl和³⁷Cl、H₂和D₂、¹HO和²HO。下列有关说法正确的是(　　)

A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体

B．H₂和D₂是氢元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．¹HO和²HO表示同一种水分子

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO下列叙述中正确的是(　　)

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．氮化铝中N的化合价为－3价

C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想