题目内容

．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3溶液　　      B．NH4HCO3溶液　C．NaHCO3溶液　            D．NaHSO4溶液

 

【答案】

C

【解析】碳酸钠和氢氧化钠溶液不反应，选项A不正确；硫酸氢钠和盐酸不反应，选项D不正确；B、C都既能与盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应。由于NH4＋水解显酸性，所以碳酸氢铵的pH小于碳酸氢钠的pH，答案选C。

 

练习册系列答案
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一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，[H+]由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是
b＞a=c
b＞a=c
；
（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
c＞a＞b
c＞a＞b
；
（4）当[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
；
（5）当[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率
a=b=c
a=b=c
，反应所需的时间
a=b＞c
a=b＞c
．
（6）将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后，[H+]由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
．
物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（　　）
（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b＞a=c
b＞a=c

③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c＞a=c
c＞a=c

④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
=b＞c
=b＞c

（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=
11：9
11：9
．
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（　　）
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
 
；
（2）氯化铁水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．

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