题目内容

下列实验目的可以达到的是
A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液
B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响
C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度
B

试题分析：A、0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，存在平衡2NO2N2O4，二氧化氮是红棕色气体，N2O4是无色气体，降低温度，根据颜色变化可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C、淀粉水解后应先加入碱中和硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解，故C错误；D、过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以防止弄破滤纸实验失败，故D错误，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸，B．用托盘天平称取8.75g食盐，
C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色
某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
温度
283K
293K
303K
溶解度（g/100g H2O）
2．5
3．9
5．6
 
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                    。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
＃＃＃＃＃＃
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
_______________________ 
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
                   ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。   
_______________________
______________________
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ 
_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。
 
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．
测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
A．可用稀盐酸代替稀硫酸
B．量气管中液体为水
C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温
下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保护法
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为              ，固体X中主要含有           （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用              （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、        、过滤、        、干燥。
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                    。
下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体
B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素
C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗

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