题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA
B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A项，由于混合气所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算混合气的物质的量，错误；B项，N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算H+物质的量，错误；D项，Na2O2与水的反应可分析为：
，生成0.1molO2转移0.2mol电子，正确；答案选D。
名校课堂系列答案【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 | 10.8 |
根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。
（2）滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。
（3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________
A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水
根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 20 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 25.0 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm-3）。
