题目内容

对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是（　　）
A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3
C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2二者一样多
A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故A正确；
B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
d
d
，化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．
对ag纯净的Na2CO3和agNa2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是（  ）

A. 分别和盐酸反应时，混合物消耗的盐酸量大

B. 分别与足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C. 分别配制等体积的溶液混合物的物质的量浓度大

D. 分别配制等体积溶液，混合物的c（Na+）
对a g纯净的Na2CO3和a g Na2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是(    )

A.分别和盐酸反应时，混合物消耗的盐酸量大

B.分别与足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C.分别配制等体积的溶液，混合物的物质的量浓度大

D.分别配制等体积溶液，混合物的c(Na+)大

对a g纯净的Na2CO3和a g Na2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是(    )

A.分别和盐酸反应时，混合物消耗的盐酸量大

B.分别与足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C.分别配制等体积的溶液，混合物的物质的量浓度大

D.分别配制等体积溶液，混合物的c(Na+)大

⑴（8分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，所得固体是　　 （填化学式）；写出该反应的离子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙组：气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，（将选项填入空格中）

A．氢氧化钠溶液　　 B．饱和氯化钠溶液　 C．饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________________________。

⑵（5分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：

① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下图（原实验）所示的装置图，请回答下列问题：

①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 实验小组在点燃用此装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。


在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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