题目内容

对a g纯净的Na2CO3和a g Na2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是(    )

A.分别和盐酸反应时，混合物消耗的盐酸量大

B.分别与足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C.分别配制等体积的溶液，混合物的物质的量浓度大

D.分别配制等体积溶液，混合物的c(Na+)大

解析：此题有两个推论：(1)中和酸的能力，因为：

    所以相等质量的Na2CO3与NaHCO3相比，Na2CO3中和酸的能力强。

(2)放出CO2的量，由化学式中含碳量计算知，NaHCO3含碳量高，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3相比，NaHCO3放出CO2多。

答案：B

练习册系列答案
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A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．

已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
（1）写出A、E、I的结构简式：A
、E
、I
；
（2）写出F→G的化学反应方程式：
；
（3）B→C的反应条件为
NaOH醇溶液、加热
NaOH醇溶液、加热
；A+G→H的反应类型为
取代反应（或酯化反应）
取代反应（或酯化反应）
；
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有
4
4
种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：
．
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图．已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2；H分子式为C18H16O6．
（1）写出A、E、I的结构简式：A
；E
；I
．
（2）B→C的反应条件为
氢氧化钠醇溶液加热
氢氧化钠醇溶液加热
．
（3）A+G→H的反应类型为
酯化反应（取代反应）
酯化反应（取代反应）
．
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有4种．例如：

请写出另两种同分异构体
．
对a g纯净的Na2CO3和a g Na2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是(    )

A.分别和盐酸反应时，混合物消耗的盐酸量大

B.分别与足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C.分别配制等体积的溶液，混合物的物质的量浓度大

D.分别配制等体积溶液，混合物的c(Na+)大

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。

（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。

（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）

（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。

（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。

（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu(OH)2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

 

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