题目内容
⑴（8分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，所得固体是 （填化学式）；写出该反应的离子方程式________________________ __。
乙组：气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，（将选项填入空格中）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和氯化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________________________。
⑵（5分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：
① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下图（原实验）所示的装置图，请回答下列问题：
①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式 。
② 实验小组在点燃用此装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 。
（13分）
（1）（8分）甲组：CaCO3。Ca2++CO32-=CaCO3↓ （每空2分，共4分）
乙组：C； 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（每空2分，共4分）
（2）（5分）① 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑ （2分）
②较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。（1分）
③钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。（2分）
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
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序号 |
A溶液 |
B溶液 |
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① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
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② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
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③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。