Question

20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在五个s-sp²σ键和一个π键
• B． N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
• C． 酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
• D． 在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

Answer 1

分析 A．C=C中含有1个sp²-sp²σ键和1个π键；
B．同周期，随原子序数增大，电负性增强，第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶；
D．同种非元素之间形成非极性键，不同种非元素之间形成极性键．

解答 解：A．在CH₂=CH₂分子中，含有4个C-H键为s-sp²σ键、C=C中含有一个sp²-sp²σ键和一个π键，故A错误；
B．同周期，随原子序数增大，电负性增强，则电负性：F＞O＞N，第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H₂SO₃和H₂SeO₃不是最高价氧化物的水化物，不能确定其酸性强弱；晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，则岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃，故C错误；
D．共价键化合物是由不同元素构成的只含有共价键，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，如H₂O₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学键、元素性质的比较，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大