下列说法正确的是( )A．钠久置于空气中.可以和空气中的有关物质反应.最终生成NaHCO3B．氮气的化学性质通常非常稳定.但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C．海水制食盐.石油分馏.焰色反应都属于物理变化D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀.主要原因是海水含氧量高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO₃
	B．	氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO₂
	C．	海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
	D．	钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

分析 A．金属钠可以和空气中的成分发生反应最终变为碳酸钠；
B．N₂在放电条件下与O₂反应只能生成NO；
C．没有新物质生成的变化属于物理变化；
D．钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率．

解答解：A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na₂CO₃，故A错误；
B．N₂在放电条件下与O₂反应只能生成NO，得不到二氧化氮，故B错误；
C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应该过程中都没有新物质的生成，所以都属于物理变化，故C正确；
D．海水含盐量高，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，故D错误；
故选：C．

点评本题为综合题，涉及物质的性质、物理变化与化学变化的判断、钢铁的腐蚀，明确原电池形成条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	图中，若P₁＞P₂，则该反应在较低温度下有利于自发进行
	B．	图中，若T₂＞T₁，则△H＜0且a+b=c+d
	C．	图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂
	D．	图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

3．下列实验目的能实现的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔		B．	实验室制取Fe（OH）₂
	C．	实验室制取少量氨气		D．	实验室制取乙酸丁酯

20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极上发生还原反应
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
	D．	a电极上发生的反应为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O

7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，A→B的反应类型是加成反应．
（2）B→C的化学方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH₂CHOHCHO．
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+nH₂O．
（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$

．

17．

表示800℃时含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度（mol/L）随时间变化的情况如图所示
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学反应方程式为2A?B+3C．
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

4．由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列如图合成路线：

（1）已知有机物CH₃COO-COOCH₃的名称为乙二酸二甲酯，请写出F的结构简式

（2）在上述反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）A、D、E、F中能直接引入C中官能团的物质有ADF（填字母），其反应⑤的化学方程式为

．

	A．	在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，是由于浓H₂SO₄具有吸水性
	B．	浓H₂SO₄和木炭能反应，是利用浓H₂SO₄的强氧化性
	C．	浓硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用浓H₂SO₄的吸水性
	D．	反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

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