题目内容

3．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
A．乙二醇   丙三醇B．C6H5-OH   C6H5CH2-OH
C．C3H6 和C4H8D．C2H6和C10H22

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．

解答 解：A．乙二醇和丙三醇所含羟基个数不同，不属于同系物，故A错误；
B．C6H5-OH是酚类，C6H5-CH2OH是醇类，不是同一类物质，因此不属于同系物，故B错误；
C．C3H6 和C4H8可能为烯烃或环烷烃，因此不一定属于同系物，故C错误；
D．C2H6和C10H22满足CnH2n+2的通式属于烷烃，属于同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物．

练习册系列答案
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13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体．由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（见下图，可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是；若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
18．在不同温度下，水溶液中c （H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键
15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b（填字母序号）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
12．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质

回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入反应溶液中．
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
（3）若要一次性将三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．
13．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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