题目内容
下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体
D
【解析】
试题分析：A、Na2O2的电子式为
，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B、Na2O2为离子晶体，含有离子键和非极性键，故B错误；C、固体药瓶因保存于广口瓶中，但盛放过氧化钠的广口瓶应该用橡皮塞，故C错误；D、发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正确，故选D。
考点：考查过氧化钠的结构、性质以及保存
酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
实验编号 | 温度（℃） | 催化剂 用量(g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a. 实验1和2探究 ；
b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |
体积 （mL） | 浓度 (mol?L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
（4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。
（
表示苯基、环用键线表示，C、H原子未画出），据此推断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子在同一平面上）的异构体数是( ) 
的一氯代物有 （ ）
