下列变化属于物理变化的是 A．氧气在放电条件下变成臭氧B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化属于物理变化的是 ( )

A．氧气在放电条件下变成臭氧

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

【解析】

试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，则A、氧气在放电条件下变成臭氧属于化学变化，A错误；B、胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜，有新物质产生，是化学变化，B错误；C、漂白的草帽久置空气中变黄，相当于二氧化硫漂白作用的逆反应，属于化学变化，C错误；D、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀，生成的沉淀是氢氧化铁，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确，答案选D。

考点：考查物理变化与化学变化的判断

练习册系列答案

相关题目

（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (． )

选项	离子或分子	要求
A	K＋、NO3－、Cl－、HS－	c(K＋)＜c(Cl－)
B	Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液 C．水D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

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