题目内容
以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（ ）
A.2.7g B.5.4g C.8.1g D.10.8g
B
解析:
当溶液中有NaOH存在时，电解总反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；当溶液中NaOH消耗完后，电解总反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。由此可知NaOH消耗前溶解Al为0.2mol，NaOH消耗后溶解Al为0.1mol。
右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
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Date:2011.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。
右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
| Date:2011.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。