题目内容
12．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）| A． | 冰的密度比液态水的密度小 | B． | NH3易液化 | ||
| C． | NH3比PH3分子稳定 | D． | 乙醇以任意比例溶于水 |
分析 氢键的存在，影响到物质的某些性质．如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度．
解答 解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故A正确；
B、氨气内部存在氢键（分子间的一种作用力），使得其熔沸点升高，所以氨气容易液化，故B正确；
C、由于N的非金属性大于P，所以NH3分子比PH3分子稳定，故C错误；
D、乙醇与水分子间存在氢键，所以乙醇以任意比例溶于水，故D正确；
故选：C．
点评 本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，粘度，密度．而非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点．
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2．下列不属于有机物的是（ ）
| A． | C6H6 | B． | 尿素 | C． | 醋酸 | D． | CaC2 |
3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（ ）
| A． | 碳-12的原子符号：12 6C | |
| B． | 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl | |
| C． | 硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6 | |
| D． | 二氧化硅的分子式：SiO2 |
如图是实验室制取溴苯的装置图，请回答下列问题：
，B 同周期第一电离能最小的主族元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
．
4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：
，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是
，该化合物含的化学键类型是共价键．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：
，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．（4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是
，该化合物含的化学键类型是共价键．
1．20℃、101kPa时，20L的下列气体中质量最大的是（ ）
| A． | N2 | B． | O2 | C． | CO2 | D． | CH4 |