题目内容
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）________________
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH ⑤②①④ G→D→C→A→B→F
【解析】
氧化钠和过氧化钠均能和水反应；反应的区别为：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，因此可以用排水量气法测定生成的氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，据此分析解答。
(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④，故答案为：⑤②①④；
(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案为：G→D→C→A→B→F。
