下列溶液中.氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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相关题目

从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是

A、水蒸气 B、砷的化合物 C、硒的化合物 D、矿尘

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

据下图的转化关系及现象回答下列问题。

（1）固体X的名称___________；A的化学式____________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④_________________________________。

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

下列物质分类中，前者包含后者的是

A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液胶体

C．化合物电解质 D．有机物分散系

（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为，质量之比为。

（3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。

（4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为。

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986

如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

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