题目内容

20．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化剂是氯酸钾，还原产物是Cl2．

分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：，氧化剂是氯酸钾，还原产物是Cl2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）
A．0.4 mol氧气B．5.4 g H2O
C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖
11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（　　）
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
8．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是极性共价键．
（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是．
（4）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
15．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．
5．下列物质中，存在着氯离子的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水
12．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，现将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
9．已知热化学方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
10．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键

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