题目内容


常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

      A．c（Fe3+）=0．l mol·L－1的溶液中K2+、NH+4、SCN－、SO

      B．水电离出的c（OH－）=1．0×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、MnO、C2O

      C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1－、Na+、SiO

      D．0．l mol·L－1NaOH溶液K+、Na－、SO、CO


D

练习册系列答案
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按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。   

（3）当C2极产生2.24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（   ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

下列化学用语表达正确的是

       A．乙酸分子比例模型：

      B．原于核内有18个中于的氯原干：

      C．铬原于价电子层排布图

      D．过氧化氢电子式

右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

       A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

       B．该盐酸含HC1质量为600g

       C．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒

      D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

    A．C点的溶液：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）c（Na－）

    B．B点的溶液：c（CH3COO－）>（Na+）>c（H－）> c（OH－）

    C．A点的纵坐标值为l

    D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、18、32、32           B．8、18、18、32 

C．8、18、18、18           D．8、18、18、18

向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到1.75克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如下所示：

它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是(　   　)

①是缩聚产物　②是加聚产物　③属于混合物　④属于纯净物　⑤可以发生水解反应

A．①③⑤           B．②③⑤           C．①④⑤           D．②④

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