题目内容

从废钒催化剂(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示:

回答下列问题:

(1)①中滤渣的主要成分是

(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取 剂的主要成分):

Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 .③中反萃取时加入的X试剂是

(3)完成④中反应的离子方程式: ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ Cl-+

(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钡沉淀率/%

88

92

93

95

95

95

93

90

87

根据表中数据判断,⑤中加入氨水,调节溶液pH最佳值为 ;若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< .(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)

(5)在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、

(6)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子

练习册系列答案
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研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡将_______移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。(填“a”或“b”

③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________。

(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_____________,阳极的电极反应式是____________Cl。

②该电解反应的化学方程式为________________。

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