题目内容

【题目】根据下列操作和现象，所得结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄

证明氧化性：H2O2>Fe3+

C

常温下，用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH

能证明酸性：HA>H2CO3

D

取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L(标准状况下)

测定铝箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；

B. 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，B项错误；

C. 因为Na2CO3溶液的水解是分步进行的，以第一步为主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH，只能证明HA的酸性强于HCO3-，不能证明酸性：HA＞H2CO3，C项错误；

D. 铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
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则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。

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