题目内容

在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是（　）

A．20.2%　　　　　　  B．30.3%　　　　　　  C．33.6%　　    D．36.5%

 

答案：C
解析：

由H2+Cl2══2HCl，

反应前后体积不变V总=(L)

 


练习册系列答案
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（2009?静安区二模）甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成．合成甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4：1；不考虑CO与水的反应；各步反应转化率均为100%）：

（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%，则氢元素的质量分数为
（100-2.33a）
（100-2.33a）
%（用含a的式子表示）．
（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气
10
10
m3、空气
200
200
m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有
50
50
m3的水蒸气可参加循环生产．
（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：
气体 CH3OCH3 H2O N2 A
体积（m3） 95 95 x y
则A气体的分子式为
CO
CO
； x=
360
360
．
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的百分之多少？

由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：
（1）混合气由哪两种烃组成；
（2）它们的体积百分比各是多少？
（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。

由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：

（1）混合气由哪两种烃组成；

（2）它们的体积百分比各是多少？

（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。

 

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