Question

【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）==mol/L，

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：

Ag++Cl-=AgCl↓

ymol ymol

c（Cl-）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，

b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故选D。