Question

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度 /mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00[	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298]
③	308
④	298

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率v(HNO₃)=                   。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

 

Answer 1

【答案】

 

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）v（HNO₃）=△c（HNO₃）/t == 0.0091mol·L^-1·s^-1    （2分）

【解析】