[题目]化石能源的脱硫处理是环保热点问题. 用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下: .向1L反应装置充入和.经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示:已知臭氧会转化成氧气:.在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下:温度50100150200250300分解率00042081关于脱硫的主要反应.下列说法错误的是 . 时.缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。

用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：，向1L反应装置充入和，经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示：

已知臭氧会转化成氧气：，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：

温度	50	100	150	200	250	300
分解率	0	0	0	4	20	81

关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。

时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率

点该反应处于平衡状态

温度越高，该反应的平衡常数越小

随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小

以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。

已知时的平衡常数，求该温度下反应的平衡常数__________。

其他条件不变，经过相同反应时间，在图中画出剩余的物质的量在点温度范围内的关系趋势图____________。

烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成，溶液pH为之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根，写出该电极反应式：___________________________。

【答案】D反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多。0.55

【解析】

时，反应未到达平衡，缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，相同时间内，转化率提高，故A说法正确；B.M点时，各物质浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；C.温度升高，的物质的量逐渐增多，平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确；D.随着温度升高，正、逆反应速率均增大，故D错误。故选D。

反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多；

已知时分解率为，由可知，反应之初，分解，剩余，生成。设转化浓度为，则：

初始浓度 1 0

转化浓度 x x x x

平衡浓度 x

该反应平衡常数，解得

所以平衡时，。则的平衡常数；

由题意可知，其他条件不变，经过相同反应时间，剩余的物质的量在点温度范围内可能继续减少，然后达到平衡后随温度升高反应逆向移动，剩余的物质的量再增加，如曲线；经过相同反应时间，剩余的物质的量在点温度范围内也可能在达到平衡后继续增加，如曲线。

由题意可知，电解质溶液为酸性，在阴极得电子被还原为，电极反应式为。

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性 B．稳定性 C．氧化性 D．还原性

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；