题目内容

下列离子方程式的书写正确的是

A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑

D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-

练习册系列答案
相关题目

（12分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是 。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

（13分）I．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制

备高锰酸钾，其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示）。

（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为___ _。

（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）。

（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_____ 。

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若装置B中装有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5．0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4 N02

B．NaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

如图是草酸溶液中 三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

（7分）有A、B、C、D、E、F六种元素。已知：

①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。

②B与F同主族。

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。

（2）B2A4分子中存在______个σ键，______个π键。

（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键

A—A

C—C

A—C

键能/kJ·mol－1

436

946

390.8

试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。

下列说法正确的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5NA

C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网