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某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液
B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液
C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液
D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液
D
从总反应来看，铁失电子，应做负极，而2Fe3+得电子，应为电解质溶液中的阳离子，只有D项不能实现，答案为D
练习册系列答案
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如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应
（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是      极，发生       反应，电流的方向从   极到    极；锌是      极，发生       反应，电极反应式是                         。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量          （填增加或减少）        g
③铜片上析出          
(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为       极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：            (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是           (1分)。
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A的金属活动性一定排在氢前面
D．A电极上发生的电极发应是还原反应
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为：
B．反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
  
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是

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