[题目]当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是( )A.2B.8C.16D.18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）

A.2B.8C.16D.18

【答案】B

【解析】

根据元素周期表中核外电子的排布规律，当原子只有一个电子层时，最外层电子数目不得超过2，当原子有两个电子层以上时，最外层电子数目不得超过8，因此，最外层电子数目最多为8个电子。

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列表述正确的是（　　）
A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A.标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
B.1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA
C.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA
D.26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A.烧杯
B.蒸发皿
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 胶体、分散系、混合物

C. 复分解反应、置换反应、化学反应

D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

【题目】下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2 ，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质，
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的、．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：、，并用离子方程式表示
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．

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