题目内容
【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
【答案】B
【解析】反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1价为为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化， 作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L ，选项D错误。答案选B。
七彩题卡口算应用一点通系列答案【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在