Question

1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则
（1）反应中消耗HNO₃

 

mol
（2）被还原的HNO₃

 

mol
（3）转移电子

 

mol
（4）NO₂和NO体积之比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据N元素守恒n_反应（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）被还原的硝酸生成NO₂和NO，根据N元素守恒n_还原（HNO₃）=n（NO₂+NO）；
（3）根据Cu元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（4）设NO、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总体积、电子转移守恒列方程计算解答．

解答： 解：Cu的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，NO₂和NO气体总物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
（1）根据N元素守恒：n_反应（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×0.03+0.05mol=0.11mol，
故答案为：0.11；
（2）被还原的硝酸生成NO₂和NO，根据N元素守恒n_还原（HNO₃）=n（NO₂+NO）=0.05mol，
故答案为：0.05；
（3）Cu元素化合价由0价升高为+2，转移电子物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：0.06；
（4）设NO、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.05 3x+y=0.06

解得x=0.005，y=0.045，
NO₂和NO体积之比为0.045mol：0.005mol=9：1，
故答案为：9：1．

点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用原子守恒、电子守恒进行的计算，题目难度中等．