题目内容

元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的是

A.
x+2＝y
B.
x+8＝y
C.
x+10＝y
D.
x+18＝y

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

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B、形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C、原子序数等于该元素一个原子的质子数

D、元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数

有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了

．
（4）G位于

族，G³⁺价电子排布式为

．GE₃常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE₃的晶体类型为

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

，其空间构型为

．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）

，原因是

．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D₂C₂两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于

族．
（2）E的基态原子的核外电子排布式是

，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是

，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为

（均用元素符号表示）．
（3）D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为

，请写出该反应的一种用途

．
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为

，其中共价键类型为

（填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol^-1，H-H键能为436kJ?mol^-1，B-H键能为391kJ?mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为

．

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤

【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤

元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的是

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