题目内容
为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
D [由于溶液中存在的离子有Mg2＋、Cl－、Fe3＋三种，加入A、B、C项中的试剂后虽然均可除去Fe3＋，但同时引入新的杂质离子NH
、Na＋，这不符合物质提纯的要求，故不能用。MgCO3虽然与Fe3＋不能直接反应，但因为Fe3＋能水解产生H＋：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3，因此会发生下面的反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将Fe3＋除去。]
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) 
谁先沉淀？
2AB(g)达到平衡的标志是( )现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |
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(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为________。
(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
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D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O