题目内容

在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到

A.
耐高温材料
B.
新型农药材料
C.
半导体材料
D.
新型催化剂材料

C
欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素．

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如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体．B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色．常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质．

（1）A在元素周期表中的位置为

第四周期Ⅷ族

第四周期Ⅷ族

，H的电子式为

．
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．
反应②的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）反应③中每生成1mol E，转移电子的物质的量为

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图：

；
（2）B元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

第三周期第ⅢA族

．
（3）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，写出丙的电子式

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期，第ⅣA族

第二周期，第ⅣA族

．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程

．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式

Fe₃O₄+4H₂↑

Fe₃O₄+4H₂↑

．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

有大量气泡出现

物质A、B、C、D等的转化关系如图所示．已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出），反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应．

依据上述信息，回答下列的问题：
（1）J在元素周期表中的位置是

．
（2）F的水溶液显

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用相关的离子方程式表示

．
（3）反应①的化学方程式为

．工业上反应①在

（填工业设备名称）中进行．
（4）反应②的离子方程式为

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A、工业上电解ZW₃饱和溶液冶炼金属Z

B、元素X的最高正价与W的最高正价相同

C、简单离子半径的大小顺序：r（Y⁺）＞r（X^-）

D、Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z