已建立化学平衡的某可逆反应.当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时.下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂 [ ] A． ①② B． ②⑤ C． ③⑤ D． ④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　　②生成物的产量一定增加　　③反应物的转化率一定增大　　④反应物浓度一定降低　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　⑥使用了合适催化剂
[　　]
A．	①②
B．	②⑤
C．	③⑤
D．	④⑥

答案：B
解析：

化学平衡向正反应方向移动，实际上就是化学反应又向正向进行了，所以⑤正反应速率一定大于逆反应速率②生成物的产量一定增加一定正确；①错误的原因，反应正向进行可能是通过减小生成物的浓度进行，这样生成物的百分含量可能要减小；③④错误的原因，平衡正向移动可能是通过增大某一反应物的浓度进行的，这样这种反应物的浓度可能不仅不减小还会增加，该物质的转化率要减小；⑥错误的原因催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不会对平衡产生影响，平衡不会正向移动．

提示：

熟练掌握浓度改变对化学平衡的影响很简单，同时还有弄明白平衡移动的结果．一般来说浓度的改变会引起平衡的移动，但是对应反应前后气体物质的系数相同的反应，同等程度地改变物质的浓度，平衡不发生移动，由此可见转化率的改变一定是因为化学平衡发生了移动．

练习册系列答案

．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时SO₂的浓度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

填写下列四小题各空(多选倒扣分)

(1)(2分)下列关于氧化物的各项叙述正确的是________．(填写序号)

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

(2)(2分)下列元素一定为主族元素的是________．

①最高正价为＋6，并且不能与氢形成气态氢化物

②最外层电子数为1，并且有＋1、＋2两种化合价

③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和

④次外层电子数是最外层电子数的3倍

⑤最外层电子数为3的一种元素

⑥能形成气态氢化物的一种元素

⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素

(3)(2分)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________．

①生成物的物质的量分数一定增加；

②生成物总产量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④反应物的浓度一定降低；

⑤反应物的浓度一定增大；

⑥正反应速率一定大于逆反应速率；

⑦一定使用催化剂

(4)(2分)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________．

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。[来源:学科
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）