Question

【题目】（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】（1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B

【解析】

试题分析：（1）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液中NaOH的物质的量浓度=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L；取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，含有NaOH的质量为0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；将其加水稀释到100mL，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到c=0.04mol/L。

（2）1L溶液中盐酸的物质的量为（1.19×1000×36.5%）÷36.5=11.9mol，该盐酸的浓度是11.9mol/L，根据稀释定律C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400molL-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL。

（3）标况下，VL气体的物质的量=V L÷22.4L/mol=V/22.4mol，气体的质量为V/22.4mol×Mg/mol= VM/22.4g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+VM/22.4）g，溶液的体积为(100+VM/22.4)g÷1000d g/L=L，该溶液的物质的量浓度为=mol/L，答案选B。