Cl2通入水中发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO.欲增大所得溶液中HClO的浓度.应采取的措施为 [ ]A．加Na2CO3固体 B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

①下列收集Cl₂的正确装置是

C

．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

Cl₂、HClO、ClO^-

．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，

同时下层液体颜色为橙色

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

溶解

．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

甲

，其原因是

甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO₄溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．

．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选

锌片

作阳极．

（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为

酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小

；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是

焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动

．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）

取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应

．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

.

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为

．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为

11.2（a-b）

L（不考虑气体的损失）．

室温下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和（假设Cl₂在水中只发生如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中c（H⁺）变化入下图中的曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（　　）

A．在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+C（OH^-）+c（ClO^-）

B．将饱和氯水升高温度，溶液中C（H⁺）的变化如曲线c

C．将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H⁺）的变化如曲线b

D．在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl^-）＞c（HClO）

A、B、C、D、E、F、X存在如图甲所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．X可能是强酸，也可能是强碱．

（1）A的化学式是

．
（2）若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为

．
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物．
①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为

．
②工业生产中B→D的化学方程式为

．

A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。

（2）若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为______________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。

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