Question

向两个容积均为1L的恒容容器甲、乙中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，在相同温度下发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、x≤2
• B、甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在t₁秒内的平均反应速率为0.78/t₁mol/（L?s）
• C、其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50%
• D、其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入2molA、2molB，则达新平衡时甲中A的浓度为1.56mol/L

Answer 1

分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；
B、根据t₁秒达到平衡时甲容器中用B的浓度变化计算出平均反应速率；
C、该反应为放热反应，将乙容器降温，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，乙中A的转化率增大，；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．

解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2-0.78

2

×100%=61%，乙容器内A的转化率为

0.5

1

×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1，故A错误；
B、根据t₁秒容器甲中达到了平衡状态，平衡时A的浓度为1.0mol/L，则甲容器中A的反应速率为：v（B）=v（A）=

(2-1)mol/L

6min

=

1

6

mol/（L?min），故B错误；
C、原温度乙容器内A的转化率为50%，因为该反应为放热反应，将乙容器降温，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，乙中A的转化率增大，即大于50%，故C正确；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查平衡图象、反应速率、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．