题目内容

在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为（　　）
A、11molB、44molC、3molD、6mol
分析：氧化还原反应中：失电子化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应．，化合价降低的物质作氧化剂发生还原反应；
该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，60mol的CuSO4可氧化5mol的P4，则11molP4参加反应，被CuSO4氧化的P4的物质的量为3mol．
解答：解：反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中磷元素由0价降低到-3价做氧化剂，5mol的P4做氧化剂，电子的物质的量=20×3mol=60mol，磷元素由0价升高到+5价做还原剂，6mol的P4做还原剂，失去电子的物质的量=24×（5-0）mol=120mol，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，60mol硫酸铜做氧化剂，1mol的P4做还原剂失去电子的物质的量为20mol，所以被硫酸铜氧化的P4的物质的量为
60mol
20
=3mol，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，根据氧化还原反应中磷元素化合价的变化和硫酸铜中铜元素的化合价变化情况来找出硫酸铜和P4的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是
HCl
HCl
（填化学式）．
②X的结构简式为
．
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反应方程式．
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反应，则有
12
12
mol电子转移．
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
，若有1.1mol P4反应，则有
 
mol电子转移．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
   P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P4反应，则有         mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       。

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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