题目内容
下列说法正确的是
A、甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B、可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯
C、乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
D、乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液
B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液
C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液
D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(1) T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
(2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
① T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。
② 不能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母）。
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
① 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
③ 在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。
一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为
A、1：5 B、3：1 C、5：1 D、7：1
右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”
B、氢离子在铜片表面被还－
C、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光
D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大
X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。
某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是
A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变
C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：
提示：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：_________________________。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和，鉴别I和J的试剂为________。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_________________________________。
（5） )写出B生成C的化学反应方程式： 。
（6） )写出B生成D的化学反应方程式： 。
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为
NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是
和
，鉴别I和J的试剂为________。
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_________________________________。