Question

（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                     。
（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
（3）写出化合物AC₂的结构式                 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为                。
（4）E的核外电子排布式是                                 ，配合物F的化学式为                 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                  。
（6）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是：
                                                                      。

Answer 1

（11分）
（1）C＜O＜N （1分） （2）三角锥形（1分）   sp³ （1分）
（3）O="C=O " （1分）   N₂O（1分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（1分）   [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ （1分）
（5）4Mg+10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O （2分）
（6）NH₃、H₂O分子间存在氢键，使它们熔沸点升高了。（2分）

解析